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# Discorso per la discussione (12 minuti)

Ritmo di riferimento: circa 125 parole al minuto, pause comprese (~1.450 parole in totale). I tempi tra parentesi sono cumulativi. Le indicazioni in **[corsivo tra parentesi quadre]** non vanno lette: dicono quando fermarsi, rallentare o cambiare slide.

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## Slide 1 — Titolo (0:00 – 0:30)

Buongiorno a tutti. Mi chiamo Aurora Luzi e presento la mia tesi magistrale, svolta con il relatore, il dottor Stefano Scurti, dal titolo «Sintesi e caratterizzazione di copolimeri bottle brush foto-elettro attivi». In parole semplici: ho lavorato a polimeri che emettono luce e che continuano a farlo anche quando sono allo stato solido.

**[Pausa breve, un respiro. Cambia slide.]**

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## Slide 2 — Contesto (0:30 – 1:30)

L'optoelettronica organica studia dispositivi che trasformano segnali elettrici in luce, come gli OLED, o luce in segnali elettrici, come le celle fotovoltaiche. I semiconduttori organici π-coniugati sono leggeri, flessibili e si depositano da soluzione a bassa temperatura, con una riduzione di costi e impatto ambientale.

Per usarli bisogna controllarne il band gap. La strategia d'elezione è l'approccio donatore-accettore: unità elettron-ricche alternate a unità elettron-deficienti. L'HOMO è determinato soprattutto dal donatore, il LUMO dall'accettore, e il trasferimento di carica che ne deriva riduce il salto energetico e porta assorbimento ed emissione nel visibile.

**[Rallenta qui: è il punto centrale della slide.]**

Il problema è che questi materiali perdono spesso le proprietà ottiche allo stato solido. Lo scheletro è planare, le catene si impilano per π-stacking e l'energia dell'eccitone si disperde in modo non radiativo. Questo fenomeno si chiama ACQ, Aggregation-Caused Quenching. E in uno strato emissivo di un OLED serve proprio l'emissione.

**[Pausa di due secondi dopo «ACQ». Cambia slide.]**

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## Slide 3 — Scopo e strategia (1:30 – 2:30)

La domanda di ricerca è questa: **[leggi lentamente]** un'architettura bottle brush può superare l'ACQ allo stato solido, mantenendo l'integrità elettrochimica del core DPP?

La strategia è di costruire uno scheletro semiconduttore coniugato, formato da DPP e 3-esiltiofene, e di far crescere da gruppi ossidrilici pendenti delle catene laterali di poli(ε-caprolattone), il PCL, per polimerizzazione ad apertura di anello. Questo approccio si chiama grafting-from. L'idea è che il PCL faccia da spaziatore sterico: tenga fisicamente separati i segmenti planari e riduca l'impaccamento che causa il quenching.

Rispetto ad altre architetture, come host-guest, side-chain o cross-linked, il grafting-from su catena principale evita la migrazione del fluoroforo e la fragilità dei sistemi reticolati.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 4 — Il DPP (2:30 – 3:30)

Come unità accettrice ho usato il dichetopirrolopirrolo, DPP. Nasce come pigmento rosso industriale, ha punto di fusione superiore a 350 gradi ed è poco solubile, a causa dei legami a idrogeno e del π-stacking. Il nucleo è planare e fortemente elettron-deficiente, e la sua rigidità limita lo Stokes shift. Passando dalla soluzione al film mostra un allargamento della banda e uno spostamento batocromico di circa 30 nanometri.

**[Indica la struttura a destra.]**

Il monomero che ho usato è definito ortogonale e tetrafunzionale. Gli anelli tiofenici servono per la polimerizzazione dello scheletro; i due gruppi ossidrilici primari, portati dalle catene esiliche sugli azoti, servono da iniziatori per la ROP. Due funzioni indipendenti nella stessa molecola.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 5 — Sintesi del monomero (3:30 – 4:30)

La sintesi parte da 2-cianotiofene e diisopropil succinato, che reagiscono per ciclizzazione pseudo-Stobbe con teramilato di sodio. Si ottiene il DPP **1**, un solido rosso scuro, purificato sfruttando la differenza di solubilità con lavaggi in acqua e metanolo. In THF assorbe a 531 nanometri ed emette a 542.

**[Indica la seconda reazione.]**

Il secondo passaggio è l'N-alchilazione con 6-bromo-1-esanolo, che dà il monomero **2** con due braccia idrossiesiliche. La struttura è confermata dall'NMR, con i segnali a 4,1 e 3,6 ppm, e dall'IR, con la banda dell'OH intorno a 3400 centimetri alla meno uno. L'assorbimento si sposta a 541 nanometri, per l'effetto induttivo elettron-donatore delle catene alifatiche.

Due passaggi semplici e scalabili. Passo ai copolimeri.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 6 — Copolimeri lineari (4:30 – 6:00)

Il monomero **2** è stato copolimerizzato con il 3-esiltiofene per via ossidativa, con cloruro ferrico in nitrometano e cloroformio. Ho scelto questa via rispetto ai cross-coupling al palladio perché non richiede pre-funzionalizzazione dei monomeri, lavora a temperatura e pressione ambiente ed è scalabile; il prezzo è un controllo minore sulla polidispersità.

**[Indica la tabella.]**

Ho alimentato il 20, il 50 e l'80 per cento in moli di DPP. Le percentuali reali, misurate per NMR, sono il 25,2, il 32,6 e il 35,3. L'incorporazione si ferma quindi al 35 per cento circa, perché il tiofene è più reattivo e meno ingombrante e addiziona preferenzialmente. I pesi molecolari numerici sono tra 1400 e 2100 dalton, con dispersità attese per una polimerizzazione non controllata.

Alla DSC compare una transizione vetrosa intorno a meno 10 gradi e nessuna fusione: i copolimeri sono random e non cristallizzano.

**[Rallenta: è il messaggio della slide.]**

In soluzione hanno proprietà ottiche simili al monomero. Allo stato solido, invece, sotto lampada UV non mostrano emissione apprezzabile. È l'ACQ, ed è esattamente il problema da risolvere.

**[Pausa. Cambia slide.]**

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## Slide 7 — Bottle brush (6:00 – 7:00)

Da **3b** e **3c** ho ottenuto i bottle brush per ROP dell'ε-caprolattone, con ottanoato di stagno come catalizzatore, in toluene a 110 gradi. Ho dosato il monomero sul numero di ossidrili per avere catene nominali di 1500, 5000 e 10000 dalton. Ne risultano sei campioni, due serie da tre. Il copolimero **3a** non è stato usato per la bassa efficienza della sua via sintetica.

L'innesto è verificato dall'NMR, con il segnale del PCL a circa 4,0 ppm, e dall'IR: la banda dell'OH dei macroiniziatori scompare e compare il carbonile estereo intorno a 1720.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 8 — Pesi molecolari e proprietà termiche (7:00 – 8:00)

I pesi molecolari da GPC sono molto più bassi dei teorici. Non è un problema di resa: la GPC separa per volume idrodinamico, rispetto a standard di polistirene lineare, e un polimero fortemente ramificato è compatto in soluzione. Quindi il dato conferma indirettamente la struttura a spazzola e permette il confronto fra i polimeri, ma non dà il peso assoluto.

**[Indica le ultime due colonne.]**

Per questo ho stimato il peso molecolare anche per NMR, dal grado di polimerizzazione delle catene di PCL, ottenendo valori più vicini ai teorici. Il campione **3.3c** si discosta dall'andamento: la tesi ipotizza che le alte concentrazioni locali di DPP e di ossidrili abbiano limitato la crescita delle catene per ingombro. È un punto che richiede ulteriori analisi.

Alla DSC le transizioni sono dominate dal PCL: fusione tra 55 e 60 gradi, cristallizzazione tra 25 e 35.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 9 — Risultato 1: emissione allo stato solido (8:00 – 9:30)

Arrivo al risultato principale. Ho confrontato soluzione e solido sul campione **3.2b**.

**[Indica la linea continua.]**

In soluzione di THF l'assorbimento è a circa 550 nanometri e l'emissione a circa 560-565, con bande strette. In generale, nei bottle brush in soluzione i massimi cadono tra 544 e 554 nanometri in assorbimento e tra 557 e 564 in emissione: la funzionalizzazione sterica non altera l'integrità elettronica del core.

**[Indica la linea tratteggiata. Rallenta.]**

Allo stato solido l'assorbimento si allarga e si sposta verso 570-580 nanometri, per la planarizzazione dello scheletro. L'emissione è allargata e fortemente spostata verso il rosso, con massimo intorno a 650-660 nanometri e uno Stokes shift di 80-90. Questo indica una forte aggregazione intermolecolare, descritta con il modello eccitonico di Kasha per aggregati H e J.

**[Pausa di tre secondi. Qui la voce deve essere più sicura.]**

Ma il punto è che l'emissione c'è. A differenza dei lineari, il bottle brush mantiene un'apprezzabile emissione nel rosso: il PCL attenua i percorsi di disattivazione non radiativa tipici dell'ACQ non controllato, in accordo con il suo ruolo di spaziatore sterico.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 10 — Risultato 2: ciclovoltammetria (9:30 – 10:30)

Passo alle proprietà elettrochimiche. Le curve mostrano un trasferimento di carica irreversibile, per la reattività dei radicali cationi e anioni all'interfaccia. Da onset di ossidazione e riduzione, calibrati sul ferrocene, ho ricavato HOMO, LUMO e band gap.

**[Indica il grafico.]**

Nei copolimeri lineari il band gap cresce con la frazione reale di DPP, da 0,970 a 1,371 elettronvolt, con una correlazione lineare, R quadro pari a 0,9719. La tesi lo interpreta come riduzione della lunghezza di coniugazione effettiva, e ne ricava la possibilità di controllare il band gap calibrando il rapporto tra i monomeri.

Nei bottle brush il band gap varia tra 0,929 e 1,521 elettronvolt: i processi redox restano a carico del core DPP-3HT, mentre i rami di PCL fanno da matrice dielettrica. Le catene laterali modulano la coplanarità locale dello scheletro, ma non ne cancellano l'elettroattività.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 11 — Conclusioni e limiti (10:30 – 11:30)

Riassumo. L'approccio ortogonale, con monomero DPP, polimerizzazione ossidativa e ROP, ha portato a tre copolimeri statistici e a due serie di bottle brush. Il nucleo DPP conserva le proprietà ottiche in soluzione, il bottle brush **3.2b** mantiene emissione nel rosso allo stato solido, e la composizione è un parametro di controllo del band gap. Quindi, alla domanda di ricerca, la risposta della tesi è sì.

**[Rallenta sui limiti: dichiararli è un punto di forza.]**

I limiti sono chiari. L'incorporazione di DPP non supera il 35 per cento; il copolimero **3a** non è stato innestato; i pesi da GPC sono sottostimati; il campione **3.3c** va ulteriormente indagato. La prospettiva è l'impiego di questi materiali come strato elettroluminescente negli OLED.

**[Cambia slide.]**

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## Slide 12 — Chiusura (11:30 – 12:00)

Concludo ringraziando il relatore, il dottor Scurti, e il gruppo di ricerca, e ringrazio la commissione per l'attenzione. Resto a disposizione per le domande.

**[Sorridi, ferma lo sguardo sulla commissione, aspetta le domande. Margine di 30 secondi per eventuali rallentamenti durante il discorso.]**

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## Promemoria per le domande

- **Perché la GPC sottostima?** Separa per volume idrodinamico rispetto a standard di polistirene lineare; un polimero a spazzola è compatto, quindi il volume è inferiore (§4, Tab. 2).
- **Perché 3a è escluso dall'innesto?** Scarsa efficienza della via sintetica, basse rese, difficoltà di work-up, volumi di solventi e costi troppo elevati.
- **Perché la % DPP reale è inferiore alla teorica?** Rapporti di reattività dei comonomeri e ingombro sterico del DPP: il tiofene addiziona preferenzialmente.
- **Cosa succede a 3.3c?** Si discosta dall'andamento generale; ipotesi: elevate concentrazioni locali di DPP e di ossidrili riducono la crescita delle catene per ingombro. La tesi rimanda a ulteriori analisi.
- **Perché FeCl₃ e non il palladio?** Niente pre-funzionalizzazione, temperatura e pressione ambiente, scalabile; meno controllo su polidispersità e regioregolarità.
- **Lo spettro di 3.2b dice 570-580 nm?** Il testo riporta 570-580 nm per l'assorbimento solido; il grafico mostra massimi a circa 550 e 580 nm. Citare il testo, riconoscere che il grafico è più sfumato.